GOBIERNO DE ARAGON
Ciencias de la Naturaleza
3º - Ciencias de la Naturaleza
Reacciones químicas
Representación simbólica de las reacciones químicas
 
El modelo de partículas nos permite visualizar las sustancias que participan en una reacción química a nivel atómico. Ya se ha señalado que en el transcurso de la reacción, se produce una ruptura en los enlaces que unen los átomos de los reactivos, dando lugar a nuevos enlaces que provocan la aparición de otras sustancias, los productos de la reacción. Además, según la ley de conservación de la masa, debe cumplirse que el número de átomos de cada elemento debe ser el mismo tanto en los reactivos como en los productos. Cuando esto ocurre se dice que la reacción química está ajustada o equilibrada.
 
Ya hemos visto en el apartado anterior un ejemplo; veamos ahora uno un poco más complicado, la síntesis del agua. En este caso el hidrógeno molecular (H2) reacciona con el oxígeno molecular (O2) para producir agua (H2O). Observamos que en los reactivos hay 2 átomos de hidrógeno y 2 de oxígeno, mientras que en los productos sólo hay 1 átomo de oxígeno y 2 de hidrógeno. Para que se cumpla la ley de Lavoisier debe de haber el mismo número de átomos de cada tipo. Esto se consigue ajustando el número de moléculas que participan; observa el siguiente diagrama de partículas:
 

 
Observamos cómo es necesario el doble de partículas de H2 que de O2. La reacción será pues:
2 H2  +  O2  ———►  2 H2O
Completa
Cuatro
Siete
Cinco
Dos
Tres
Seis
Según
la
reacción
de
síntesis
del
agua
que
acabas
de
ver,
para
que
reaccionen
completamente
6
moléculas
de
hidrógeno,
serán
necesarias
moléculas
de
oxígeno.
Al
finalizar
la
reacción
se
habrán
formado
moléculas
de
agua.