En toda reacción química los reactivos son diferentes de los productos obtenidos, pero lo que no varía es el número de átomos presentes de cada uno de los elementos: se trata de una mera reordenación de los mismos.

 

La masa de los reactivos es la suma de la masa de los átomos que forman sus moléculas, y  dado que  los productos estarán formados por los mismos átomos aunque organizados en moléculas distintas, deberán tener exactamente la misma masa.

 

Esto fue planteado por A. Lavoisier a finales del s. XVIII como "En cualquier sistema químicamente cerrado la masa de los productos es exactamente igual a la masa de los reactivos" y se conoce como ley de la conservación de la masa.

 

Observa en el siguiente diagrama de partículas cómo es la reacción

H₂  +  Cl₂  ———►  2 HCl

Observamos como a partir de una molécula de hidrógeno y una de cloro se obtienen dos moléculas de ácido clorhídrico, de ahí el 2 delante de su fórmula química. Para conseguirlo, se ha romper la unión entre los dos átomos de hidrógeno y también la unión entre los dos átomos de cloro, uniéndose posteriormente uno de cloro con uno de hidróegno para formar el ácido clorhídrico.